Equilibrio Químico (Experimento)

UNIVERSIDAD POLITÉCNICA METROPOLITANA DE PUEBLA

Ingeniería en Biotecnología

Reporte de experimento

Materia: Equilibrio Químico

Docente: Dra.  Ma. Del Rayo Guevara Villa

Alumnos: Flores Flores Macaria

Benítez Apolinar Jescenia,

Guevara Aguilar Juan Guillermo

Torres Valencia Jorge Aarón.

Reconocimiento de Equilibrio químico

Experimento en Clase.

INTRODUCCION:

El equilibrio químico es un proceso dinámico donde las reacciones en ambas direcciones ocurren a la misma velocidad. Las concentraciones de las diferentes sustancias permanecen constantes, este no es estático ya que tanto los productos como los reactantes continúan reaccionando. El proceso puede ser reversible o irreversible.

Irreversible: producto estable y no reacciona entre sí para dar los reactivos.

Ejemplo: 2H_{2(g) +} o_2(g)  -> 2H₂O_(g)

Reversible: proceso que se da en dos sentidos; productos que reaccionan entre sí para volver a dar reactivos.

Ejemplo: Naftalina solida

Constante de equilibrio químico

El producto de las concentraciones molares de los productos, dividido entre el producto de las concentraciones molares de los reactivos; cada sustancia elevada al número de moles correspondientes.

N_{2 (g)} +3H_{2 (g)    ->}     2NH_{3 (g)}

Principio de Le Chatelier

Cuando un Sistema en equilibrio se sujeta a una acción externa, el equilibrio se desplaza en la dirección que tiende a disminuir o neutralizar dicha acción.

Factores que afectan el equilibrio químico:

·         La concentración: al aumentar la concentración de alguna de  alguna de las sustancias, en un sistema en equilibrio se desplazara hacia la reacción que tienda a disminuir dicho aumento.

·         La temperatura: cuando se aumenta la temperatura de un sistema en equilibrio, este se desplazara en el sentido de la reacción endotérmica. Si disminuye la temperatura, ocurre el proceso contrario.

·         La presión: si a un sistema en equilibrio se le aumenta la presión, el equilibrio se desplaza según la reacción en que las sustancias formadas ocupan un menor volumen.

El Alka-Seltzer se proporciona bajo la forma de comprimidos efervescentes grandes, cerca de 1 pulgada (25 milímetros) de diámetro, que se disuelven en un vaso con agua. Mientras que los comprimidos disuelven, la base (bicarbonato) y el ácido (ácido cítrico) reaccionan para producir dioxido de carbono (de ahí lo de “Seltzer“), que también produce bastante agitación para permitir que los ingredientes activos se disuelvan lentamente.

Ácido cítrico + Bicabonáto de Sodio ---->  Agua + Dióxido de Carbono + Citrato de Sodio

Objetivos  del experimento:

1. Conocer el equilibrio químico en varias soluciones y conocer su proceso ya que puede ser reversible o irreversible.

2.   Reconocer los factores que intervienen en el equilibrio químico.

3.   Reconocer la velocidad de reacción.

Materia Y Reactivos Que Se Emplean Para El Desarrollo De La Practica

Cantidad	Material	Reactivos	Reactante
4	Vasos transparentes	4 Alkasetzer	·         Agua en estado ambiente ·         Agua caliente ·         Agua fría

METODOLOGÍA QUE SE EMPLEA PARA EL DESARROLLO DEL EXPERIMENTO

1. Se colocaron 2 vasos con 200 mL  de agua de cada uno; en el primer vaso se agregó ½ pastilla de Alka-Seltzer y en el otro 1 pastilla completa, ambas contenían agua en estado ambiente. Se apreció que en el primer vaso se disolvió más rápido que en el segundo ello por la cantidad de reactante que se agregó. También se mostró que ocurrió un proceso irreversible.

Se concluye que la concentración interviene en el equilibrio químico. 

2. Se colocaron 2 vasos con 200  mL agua de cada uno. En el primer vaso se le agregaron 200 mL de agua caliente, mientras en el segundo se le agregaron 200 mL de agua fría en ambos se le agrego 1 pastilla de Alka-Seltzer, la reacción del primer vaso fue que la temperatura hizo que se disolviera a mayor velocidad.  

Se concluye que la temperatura interviene en el equilibrio químico, la temperatura favorece la velocidad de reacción. 

OBSERVACIONES:

El equilibrio químico puede ser irreversible o reversible, algunos factores que pueden afectar al proceso dinámico son: la temperatura, la concentración y la presión.

En los primeros 2 vasos que contenían agua a la misma temperatura se mostró que la concentración provocaba un proceso irreversible ya que en ambos no se agregó la misma cantidad de reactantes; mientras en los otros 2 últimos vasos la temperatura fue un factor que impidió el equilibrio químico y de la misma manera un proceso irreversible.

CONCLUSIONES DEL ESTUDIANTE:

Las concentraciones de las diferentes sustancias permanecen constantes, este no es estático ya que tanto los productos como los reactivos continúan reaccionando, pero hay factores que afectan al equilibrio químico como la concentración y la temperatura que se mostraron en los experimentos anteriores.

   

Bibliografía

Flores, T.,Ramirez, A.,. (2005). Qumica. Mexico: Publicaciones Cultural.