UNIVERSIDAD POLITÉCNICA METROPOLITANA
DE PUEBLA
Ingeniería en Biotecnología
Reporte de experimento
Materia: Equilibrio Químico
Docente: Dra. Ma.
Del Rayo Guevara Villa
Alumnos: Flores Flores
Macaria
Benítez Apolinar Jescenia,
Guevara Aguilar Juan Guillermo
Torres Valencia Jorge Aarón.
Reconocimiento de
Equilibrio químico
Experimento en Clase.
INTRODUCCION:
El equilibrio químico es un proceso
dinámico donde las reacciones en ambas direcciones ocurren a la misma
velocidad. Las concentraciones de las diferentes
sustancias permanecen constantes, este no es estático ya que tanto los
productos como los reactantes continúan reaccionando. El proceso puede ser reversible o irreversible.
Irreversible: producto estable y no
reacciona entre sí para dar los reactivos.
Ejemplo: 2H2(g)
+ o2(g) -> 2H2O(g)
Reversible: proceso que se da en dos
sentidos; productos que reaccionan entre sí para volver a dar reactivos.
Ejemplo: Naftalina
solida
Constante de equilibrio químico
El producto de las concentraciones
molares de los productos, dividido entre el producto de las concentraciones
molares de los reactivos; cada sustancia elevada al número de moles
correspondientes.
N2 (g) +3H2
(g) -> 2NH3
(g)
Principio de Le Chatelier
Cuando un Sistema en equilibrio se
sujeta a una acción externa, el equilibrio se desplaza en la dirección que
tiende a disminuir o neutralizar dicha acción.
Factores que afectan el equilibrio
químico:
· La concentración: al aumentar la
concentración de alguna de alguna de las sustancias, en un sistema en
equilibrio se desplazara hacia la reacción que tienda a disminuir dicho
aumento.
· La temperatura: cuando se
aumenta la temperatura de un sistema en equilibrio, este se desplazara en el
sentido de la reacción endotérmica. Si disminuye la temperatura, ocurre el
proceso contrario.
· La presión: si a un sistema en
equilibrio se le aumenta la presión, el equilibrio se desplaza según la
reacción en que las sustancias formadas ocupan un menor volumen.
El Alka-Seltzer se proporciona bajo la forma de comprimidos
efervescentes grandes, cerca de 1 pulgada (25 milímetros) de diámetro, que se
disuelven en un vaso con agua. Mientras que los comprimidos disuelven, la base
(bicarbonato) y el ácido (ácido cítrico) reaccionan para producir dioxido de carbono (de ahí lo de
“Seltzer“), que también produce bastante agitación para permitir que los
ingredientes activos se disuelvan lentamente.
Ácido cítrico + Bicabonáto de Sodio ----> Agua + Dióxido de Carbono + Citrato de Sodio
Objetivos del experimento:
1. Conocer el equilibrio químico en varias soluciones
y conocer su proceso ya que puede ser reversible o irreversible.
2. Reconocer los factores que intervienen en el
equilibrio químico.
3. Reconocer la velocidad de reacción.
Materia Y Reactivos Que Se Emplean Para El
Desarrollo De La Practica
Cantidad
|
Material
|
Reactivos
|
Reactante
|
4
|
Vasos transparentes
|
4 Alkasetzer
|
· Agua en estado ambiente
· Agua caliente
· Agua fría
|
METODOLOGÍA
QUE SE EMPLEA PARA EL DESARROLLO DEL EXPERIMENTO
1. Se colocaron 2 vasos con 200 mL de agua de
cada uno; en el primer vaso se agregó ½ pastilla de Alka-Seltzer y en el otro 1 pastilla
completa, ambas contenían agua en estado ambiente. Se apreció que en el primer
vaso se disolvió más rápido que en el segundo ello por la cantidad de reactante
que se agregó. También se mostró que ocurrió un proceso irreversible.
Se concluye que la
concentración interviene en el equilibrio químico.
2. Se colocaron 2 vasos con 200 mL agua de cada
uno. En el primer vaso se le agregaron 200 mL de agua caliente, mientras en el
segundo se le agregaron 200 mL de agua fría en ambos se le agrego 1 pastilla de Alka-Seltzer, la reacción del primer vaso fue que
la temperatura hizo que se disolviera a mayor velocidad.
Se
concluye que la temperatura interviene en el equilibrio químico, la temperatura
favorece la velocidad de reacción.
OBSERVACIONES:
El equilibrio químico puede ser irreversible o
reversible, algunos factores que pueden afectar al proceso dinámico son: la
temperatura, la concentración y la presión.
En los primeros 2 vasos que contenían agua a la
misma temperatura se mostró que la concentración provocaba un proceso
irreversible ya que en ambos no se agregó la misma cantidad de reactantes;
mientras en los otros 2 últimos vasos la temperatura fue un factor que impidió
el equilibrio químico y de la misma manera un proceso irreversible.
CONCLUSIONES DEL ESTUDIANTE:
Las concentraciones de las diferentes sustancias
permanecen constantes, este no es estático ya que tanto los productos como los
reactivos continúan reaccionando, pero hay factores que afectan al equilibrio
químico como la concentración y la temperatura que se mostraron en los
experimentos anteriores.
Bibliografía
Flores, T.,Ramirez, A.,.
(2005). Qumica. Mexico: Publicaciones Cultural.
